Laporan koloid Kelompok 3

I.        Tujuan                  :            Membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi.

II.      Alat dan Bahan :

A.      Alat :

1.    Lumpang

2.    Gelas Kimia

3.    Tabung Reaksi dan Rak

4.    Pembakar Spirtus

5.    Pengaduk Kaca

6.    Kaki Tiga dan Kasa Kawat

7.    Gelas Ukur

8.    Labu Erlenmayer

9.    Pipet Tetes

10.Neraca

B.    Bahan :

1.       Gula Pasir

2.       Serbuk Belerang

3.       Agar – Agar

4.       Minyak Tanah

5.       Larutan FeCl₃ Jenuh

6.       Larutan Sabun

7.       Aquadest

III.    Cara Kerja                           :

Percobaan A              : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a.    Sol belerang dalam air

1.    Campurkan 1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alu dan lumpang sampai halus. 

2.    Ambil 1 bagian campuran dan campurkan dengan 1 bagian gula, lalu gerus sampai halus.

3.    Ulangi langkah nomor 2 sampai empat kali. Ambil 1 bagian campuran keempat dan tuangkan campuran itu kedalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya.

b.   Sol agar – agar dalam air

1.    Ambil agar – agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih.

2.    Dinginkan campuran itu dan perhatian apa yang terjadi. Cara itu disebut peptisasi.

Percobaan B               : Pembuatan Sol dengan Cara Kondensasi

1.       Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih.

2.       Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan menjadi merah coklat. Amati hasilnya.

Percobaan C               : Pembuatan Emulsi

1.       Masukkan 1 ml minyak tanah dan 5 ml air ke dalam suatu tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras setelah terlebih dahulu disumbat dengan tutup gabus atau karet. Letakkan tabung reaksi di rak.

2.       Masukkan 1 ml minyak tanah, 5 ml dan 15 tetes larutan sabun kedalam tabung reaksi lain. Guncangkan tabung dengan kuat dan letakkan di rak. Amati kedua tabung tersebut.

IV.    Hasil Pengamatan           :

Percobaan	Kegiatan Pembuatan	Hasil
A	a.       Sol Belerang (dispersi)	Larutannya keruh, warnanya putih kekuning – kuningan, jika di beri cahaya (senter) cahaya menyebar.
	b.      Sol Agar – Agar (dispersi)	Larutan mengental, warnanya putih (tergantung agar – agarnya warna apa).
B	Sol Fe(OH)3 (kondensasi)	Warnanya merah ke coklatan, , jika di beri cahaya (senter) cahaya diteruskan, solnya cair.
C	a.       Campuran Air dan Minyak Tanah	Air dan minyak tidak menyatu.
	b.      Campuran Minyak Tanah, Air, dan Sabun	Air, minyak, dan sabun sedikit menyatu.

V.      Jawaban Pertanyaan      :

1.       Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi ?

Kalau dispersi memecahkan parikel – partikel kasar menjadi partikel koloid, sedangkankondensasi penggabungan partikel – partikel koloid halus menjadi partikel yang lebih kasar.

               

2.       Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang?

Fungsi gula dalam pembuatan sol belerang adalah sebagai zat yang membantu belerang membentuk koloid didalam air karena sifat gula yaitu akan membuat larutan di dalam air.

3.       Apa reaksi yang terjadi pada saat larutan FeCl₃jenuh diteteskan kedalam air mendidih? Tuliskan reaksi kimianya!

Yang yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh diteteskan kedalam air mendidih adalah air berubah menjadi merah kecoklatan, terjadi pembentukan sol cair.

Reaksi kimia

FeCl₃+ 3 H₂Oà  Fe(OH)₃ + 3 HCl

VI.    Kesimpulan

Para siswa menjadi mengerti bagaimana cara untuk membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi, dapat mengetahui fungsi gula dalam pembuatan sol belerang, dapat mengetahui reaksi yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh diteteskan kedalam air mendidih.

Laporan mengamati garam sukar larut Kelompok 3

I.        Tujuan                  :               Membuat garam yang sukar larut dalam air.

II.      Alat dan Bahan :

1.       Rak tabung reaksi

2.       Tabung reaksi

3.       Pipet tetes

4.       Larutan AgNO₃ 0,1 M

5.       Larutan BaCl₂ 0,1 M

6.       Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7.       Larutan NaCl 0,1 M

8.       Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III.    Cara Kerja                           :

Percobaan A              :

1.       Masukan Larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan B               :

1.       Masukan Larutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan C               :

1.       Masukan Larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan D              :

1.       Masukan Larutan BaCl₂ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan BaCl₂. Amati catat perubahan yang terjadi.

IV.    Hasil Pengamatan           :

Percobaan	Pencampuran	Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A	AgNO3 + NaCl	Putih à Mengendap
B	Na2SO4 + K2CrO4	Kuning (bening) à Larut
C	AgNO3 + K2CrO4	Merah à Mengendap
D	BaCl2 + K2CrO4	Kuning à Mengendap

V.      Jawaban Pertanyaan      :

1.       Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

·         AgNO₃ + NaCl à AgCl + NaNO₃

·         Na₂SO₄ + K₂CrO₄ à Na₂CrO₄ + K₂SO₄

·         AgNO₃ + K₂CrO₄ à Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

·         BaCl₂ + K₂CrO₄ à BaCrO₄ + 2KCl

2.       Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini !

AgCl à Perak klorida

Ag₂CrO₄ à Perak kromat

BaCrO₄ à Barium kromat

3.       Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no. 1 terhadap

a.       Konsentrasi

·         AgCl à Ag_­­­­­⁺ + Cl^-

·         Na₂CrO₄  à Na⁺ + CrO₄^2-

·         Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

·         BaCrO₄ à Ba²⁺ + CrO₄^2-

b.      Kelarutan

·         AgCl à Ag_­­­­­⁺ + Cl^-

                 S        S

Kelarutan AgCl  = S_­­¹ . S_­­¹

                          = S . S

                          = S²

·         Na₂CrO₄  à Na⁺ + CrO₄^2-

distrkn         2Na⁺ + CrO₄^2-

                        2S          S

Kelarutan Na₂CrO₄ = (2S)² . (S)¹

                                = 4S² . S

                                = 4S³

·         Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag ⁺ + CrO₄^2-

                       2S          S

Kelarutan Ag₂CrO₄ =  (2S)² . (S)¹

                               = 4S² . S

                               = 4S³

·         BaCrO₄ à Ba²⁺ + CrO₄^2-

                     S           S

Kelarutan AgCl  = S_­­¹ . S_­­¹

                             = S . S

                          = S²

4.       Diketahui data Ksp sebagai berikut:

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.       Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

AgCl à C

                S        S

Ksp AgCl       = (S)¹ . (S)¹

1,7x10^-10          = S²

√1,7x10^-10     = S

 1,3x10^-5           = S

Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag ⁺ + CrO₄^2-

              2S          S

Ksp Ag₂CrO₄                   = (2S)² . (S)¹

1,9x10^-12                      =  4S² . S

1,9x10^-12                      = 4S³

1,9x10^-12                             = S³

     4

0,475x10^-12                 = S³

³√0,475x10^-12             = S

0,78x10^-4                     = S

b.      Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

AgCl à Ag⁺ + Cl^-

                S        S

NaCl à Na⁺ + Cl^-

              0,1M  0,1M

Ksp AgCl      =  Ag⁺ + Cl^-

1,7x10^-10       =  (S)¹ . (0,1M)

1,7x10^-10          =   S . 0,1

1,7x10^-10          =   S

     0,1

1,7x10^-9         =   S

                      c.    Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/L)

Ag₂CrO₄àAg ⁺   + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag⁺ + CrO₄^2-

                    2S          S

AgNO₃   à Ag⁺    + NO₃^-

                   0,1M   0,1M

Ksp Ag₂CrO₄              = Ag ⁺   + CrO₄^2-

  1,9x10^-12                               = (0,1M) . (S)¹

  1,9x10^-12                       = 0,1 . S

  1,9x10^-12                     = S

      0,1

 1,9x10^-11                      = S

VI.    KESIMPULAN

Para siswa dapat mengetahui cara membuat garam yang sukar larut dalam air, dapat menuiskan persamaan ion, mengetahui nama dan rumus kimia, dapat mengetahui hubungan Ksp dengan konsentrasi dan hubungan Ksp dengan kelarutan

Laporan Hidrolisis Garam kelompok 3

HIDROLISIS GARAM

I. TUJUAN

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis.

II. TEORI

Hidrolisis garam adalah perpecahan garam dalam air.

Penyusun Garam		Jenis Hidrolisis	pH
Basa Kuat	Asam Kuat	Tidak Terhidrolisis	7
Basa Kuat	Asam Lemah	Hidrolisis Sebagian	>7
Basa Lemah	Asam Kuat	Hidrolisis Sebagian	<7
Basa Lemah	Asam Lemah	Hidrolisis Total	0-14

III. ALAT DAN BAHAN

1. Lempeng tetes.

2. Pipet tetes.

3. Kertas lakmus merah dan biru.

4. Larutan KCl 1 M.

5. Larutan NaC­H_3­­COO 1 M.

6. Larutan NH­_4­Cl 1 M.

7. Larutan Na­_2­CO­_3­ 1 M.

8. Larutan Al­_2­(SO­_4­)­_3­ 1 M.

IV. CARA KERJA

1. Larutan disiapkan lalu diteteskan 10 tetes dalam lempeng tetes.

2. Kertas lakmus merah dan biru dicelupkan untuk memeriksa larutan.

3. Kertas lakmus diamati untuk melihat perubahan warnanya.

V. HASIL PENGAMATAN

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	KCl	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH₃COO	Biru	Tetap	Basa
3	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5	Al₂(SO₄)₃	Tetap	Merah	Asam

VI. PEMBAHASAN

1. Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis ?

Jawab :

Garam KCl tidak terhidrolisis, sedangkan sisanya mengalami hidrolisis sebagian.

2. Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

Jawab :

a. KCl à K⁺ + Cl^­­- (tidak terhidrolisis)

b. NaC­_­H­_3­COO à Na⁺ + C­_­H­_3­COO^- (basa kuat + asam lemah)

C­_­H­_3­COO^- + H­_2­O àC­_­H­_3­COOH + OH^-

c. NH­_4­Cl à NH­₄⁺ + Cl^- (basa lemah + asam kuat)

NH­₄⁺ + H­_2­O àNH­_4­OH + H⁺

d. Na­_2­CO^­_3­à 2Na⁺ + CO­_3­^2- (basa kuat + asam lemah)

CO­_3­^2-+ H­_2­O à H­_2­CO^­_3­ + OH^-

e. Al­_2­(SO­­_4­)­_3­à 2Al³⁺ + 3SO­₄^2- (basa lemah + asam kuat)

Al³⁺+ H­_2­O à Al(OH)­_3­ + H⁺

VII. KESIMPULAN

KCl tidak terhidrolisis karena terdiri dari asam dan basa kuat sehingga menjadi netral. Sedangkan larutan garam yang lain tethidrolisis sebagian karena terdiri dari basa lemah dnegan asam kuat atau basa kuat dengan asam lemah.