Laporan mengamati garam sukar larut Kelompok 3

I.        Tujuan                  :               Membuat garam yang sukar larut dalam air.

II.      Alat dan Bahan :

1.       Rak tabung reaksi

2.       Tabung reaksi

3.       Pipet tetes

4.       Larutan AgNO₃ 0,1 M

5.       Larutan BaCl₂ 0,1 M

6.       Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7.       Larutan NaCl 0,1 M

8.       Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III.    Cara Kerja                           :

Percobaan A              :

1.       Masukan Larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan B               :

1.       Masukan Larutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan C               :

1.       Masukan Larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃. Amati catat perubahan yang terjadi.

Percobaan D              :

1.       Masukan Larutan BaCl₂ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi  ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.       Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan BaCl₂. Amati catat perubahan yang terjadi.

IV.    Hasil Pengamatan           :

Percobaan	Pencampuran	Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A	AgNO3 + NaCl	Putih à Mengendap
B	Na2SO4 + K2CrO4	Kuning (bening) à Larut
C	AgNO3 + K2CrO4	Merah à Mengendap
D	BaCl2 + K2CrO4	Kuning à Mengendap

V.      Jawaban Pertanyaan      :

1.       Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

·         AgNO₃ + NaCl à AgCl + NaNO₃

·         Na₂SO₄ + K₂CrO₄ à Na₂CrO₄ + K₂SO₄

·         AgNO₃ + K₂CrO₄ à Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

·         BaCl₂ + K₂CrO₄ à BaCrO₄ + 2KCl

2.       Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini !

AgCl à Perak klorida

Ag₂CrO₄ à Perak kromat

BaCrO₄ à Barium kromat

3.       Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no. 1 terhadap

a.       Konsentrasi

·         AgCl à Ag_­­­­­⁺ + Cl^-

·         Na₂CrO₄  à Na⁺ + CrO₄^2-

·         Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

·         BaCrO₄ à Ba²⁺ + CrO₄^2-

b.      Kelarutan

·         AgCl à Ag_­­­­­⁺ + Cl^-

                 S        S

Kelarutan AgCl  = S_­­¹ . S_­­¹

                          = S . S

                          = S²

·         Na₂CrO₄  à Na⁺ + CrO₄^2-

distrkn         2Na⁺ + CrO₄^2-

                        2S          S

Kelarutan Na₂CrO₄ = (2S)² . (S)¹

                                = 4S² . S

                                = 4S³

·         Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag ⁺ + CrO₄^2-

                       2S          S

Kelarutan Ag₂CrO₄ =  (2S)² . (S)¹

                               = 4S² . S

                               = 4S³

·         BaCrO₄ à Ba²⁺ + CrO₄^2-

                     S           S

Kelarutan AgCl  = S_­­¹ . S_­­¹

                             = S . S

                          = S²

4.       Diketahui data Ksp sebagai berikut:

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.       Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

AgCl à C

                S        S

Ksp AgCl       = (S)¹ . (S)¹

1,7x10^-10          = S²

√1,7x10^-10     = S

 1,3x10^-5           = S

Ag₂CrO₄ àAg ⁺ + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag ⁺ + CrO₄^2-

              2S          S

Ksp Ag₂CrO₄                   = (2S)² . (S)¹

1,9x10^-12                      =  4S² . S

1,9x10^-12                      = 4S³

1,9x10^-12                             = S³

     4

0,475x10^-12                 = S³

³√0,475x10^-12             = S

0,78x10^-4                     = S

b.      Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

AgCl à Ag⁺ + Cl^-

                S        S

NaCl à Na⁺ + Cl^-

              0,1M  0,1M

Ksp AgCl      =  Ag⁺ + Cl^-

1,7x10^-10       =  (S)¹ . (0,1M)

1,7x10^-10          =   S . 0,1

1,7x10^-10          =   S

     0,1

1,7x10^-9         =   S

                      c.    Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/L)

Ag₂CrO₄àAg ⁺   + CrO₄^2-

dstrkn        2Ag⁺ + CrO₄^2-

                    2S          S

AgNO₃   à Ag⁺    + NO₃^-

                   0,1M   0,1M

Ksp Ag₂CrO₄              = Ag ⁺   + CrO₄^2-

  1,9x10^-12                               = (0,1M) . (S)¹

  1,9x10^-12                       = 0,1 . S

  1,9x10^-12                     = S

      0,1

 1,9x10^-11                      = S

VI.    KESIMPULAN

Para siswa dapat mengetahui cara membuat garam yang sukar larut dalam air, dapat menuiskan persamaan ion, mengetahui nama dan rumus kimia, dapat mengetahui hubungan Ksp dengan konsentrasi dan hubungan Ksp dengan kelarutan